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已知28K、标准态下的反应:Pb²⁺+Sn═Pb+Sn²⁺,K^θ=2.41,若初始浓度c(Pb²⁺)=0.10 mol·L^-1,
试求:①达到平衡时Pb²⁺和Sn²⁺的浓度各为多少?
②若初始浓度c(Pb²⁺)增加到0.50 mol·L^-1时,在相同温度下达到平衡,计算此时Pb²

高老师2年前 (2024-09-23)基础化学(05737)22

已知28K、标准态下的反应:Pb²⁺+Sn═Pb+Sn²⁺,K^θ=2.41,若初始浓度c(Pb²⁺)=0.10 mol·L^-1,
试求:①达到平衡时Pb²⁺和Sn²⁺的浓度各为多少?
②若初始浓度c(Pb²⁺)增加到0.50 mol·L^-1时,在相同温度下达到平衡,计算此时Pb²⁺和Sn²⁺的浓度

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已知28K、标准态下的反应:Pb2++Sn═Pb+Sn2+,Kθ=2.41,若初始浓度c(Pb2+)=0.10 mol·L-1,试求:①达到平衡时Pb2+和Sn2+的浓度各为多少?②若初始浓度c(Pb2+)增加到0.50 mol·L-1时,在相同温度下达到平衡,计算此时Pb2

已知28K、标准态下的反应:Pb²⁺+Sn═Pb+Sn²⁺,K^θ=2.41,若初始浓度c(Pb²⁺)=0.10 mol·L^-1,
试求:①达到平衡时Pb²⁺和Sn²⁺的浓度各为多少?
②若初始浓度c(Pb²⁺)增加到0.50 mol·L^-1时,在相同温度下达到平衡,计算此时Pb²